气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性和熔沸点

作者：深荻百科 • 更新时间2023-03-16 15:13:51 •阅读 1

气态氢化物的稳定性如何判断？

核间距大小，即键长长短，由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断。键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高，如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。

当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高，如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。

扩展资料：

注意事项：

形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强，则气态氢化物的稳定性就越强。

例如氟元素的非金属性大于氯元素、氯元素大于溴元素、溴元素大于碘元素，所以形成的气态氢化物，HF的稳定性大于HCl的稳定性、HCl的稳定性大于HBr的稳定性、HBr的稳定性大于HI的稳定性。

参考资料来源：百度百科-气态氢化物

气态氢化物的稳定性为什么跟非金属性强弱有关

非金属原子与氢原子的结合能力，结合越精密，稳定性越强,金属性是还原性，失电子，成正价，不与氢原子结合，元素非金属性逐渐增大，即得到电子的能力增大，与氢原子结合的化学键含有的能量增多。化学键不易断裂，越稳定。

金属性的比较方法不少，重要的有：

1)与水或酸反应的剧烈(难易)程度

2)最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

3)相互置换

非金属性的比较方法也不少，重要的有：、

1)与H2化合物难易程度，氢化物的稳定性

2)最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

3)相互置换

稳定性、酸性、碱性

1)同周期向右：氢化物的稳定性递增，酸性增强，碱性减弱

2)同主族向下：氢化物的稳定性减弱，酸性减弱，碱性增强

原子半径：

气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性和熔沸点

1)同周期从左到右，依次减小

2)同主族从上到下，依次增大

3)同种元素的阴离子大于其原子半径，而阳离子小于其原子半径

4)电子层结构相同的微粒，核电荷越大，半径越小

元素周期表中越靠近左下角的金属性最强，碱性越强。越靠近右上角的非金属性越强，酸性越强。原子电子层数越多半径越大。

气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性和熔沸点

如何解释气态氢化物的稳定性？

氢化物的稳定性和元素的非金属性有关。元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱;同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物。在周期表中，除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物，大体分为离子型、共价型和过渡型3类，它们的性质各不相同。

气态氢化物一般是指非金属氢化物，即非金属以其最低化合价与氢结合的气态(一般是指常温常压下)化合物。还有需要说明的是，一般所说的气态氢化物是指简单氢化物，如C元素对应的是CH4而不是C2H4、C2H6等，Si元素对应的是SiH4不是Si2H6等等。

简单气态氢化物的热稳定性和什么有关

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

同周期元素的气态氢化物（自左向右）

非金属与氢气化合越来越容易；气态氢化物的稳定性逐渐增强；气态氢化物的还原性逐渐减弱。

同主族元素的气态氢化物（自上向下）

与氢气化合越来越难；氢化物的稳定性逐渐减弱；氢化物的还原性逐渐增强；气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强（如HF

扩展资料

1、常见的气态氢化物中CH4、NH3、H2O、HF为10电子微粒，HCl、H2S、PH3、SiH4为18电子微粒。

2、常见气态氢化物的典型结构与分子极性。

①HCl、HF等直线型的极性分子；②H2O、H2S等平面“V”构型的极性分子；

③NH3、PH3等三角锥型结构的极性分子；④CH4、SiH4等正四面体型的非极性分子。

3、氢化物中HF、H2O、NH3其分子之间可形成氢键、在熔沸点的变化上异常。

4、同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大。

参考资料来源：百度百科-气态氢化物

参考资料来源：百度百科-热稳定性