分子晶体有哪些（晶体有哪些种类）

本文目录一览：

• 1、常见的分子晶体有哪些
• 2、分子晶体有哪些公式？
• 3、分子晶体包括哪些
• 4、分子晶体有哪些，(高中常见
• 5、分子晶体和原子晶体常见的有哪些
• 6、什么是分子晶体?

常见的分子晶体有哪些

常见的分子晶体有气体单质、非金属元素与非金属元素组成的化合物（铵盐除外，他们属于离子晶体）、少部分金属元素与非金属元素组成的化合物（例如氯化铝、氯化铍）

分子晶体有哪些公式？

分子晶体公式有：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10

分子间体通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。

分子晶体典型代表①所有非金属氢化物。②大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）③部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）

④几乎所有的酸⑤绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等⑥所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质

分子晶体熔沸点规律：

分子间作用力越强，熔沸点越高

①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2I2 Br2 Cl2F2 。

②若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。例如：HF HI HBr HCl。  H2O H2Se H2S。 NH3 PH3

③组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，例如：CON2

④在有机物的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔沸点越低，例如：正戊烷异戊烷新戊烷

⑤互为同分异构体的芳香烃及其衍生物中，熔沸点顺序为：邻位化合物间位化合物对位化合物

分子晶体包括哪些

1、所有非金属氢化物。

2、大部分非金属单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体），如：卤素(X2)、氧气、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是原子晶体）

3、部分非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）

4、几乎所有的酸。

5、绝大多数有机化合物，如：苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等。

扩展资料；

分子晶体和原子晶体区别

（1）单体结构不同。分子晶体一般是有物质分子构成，而原子晶体一般有单个原子构成。

（2）晶体内作用力不同。分子晶体一般是通过分子间范德华力作用形成，而原子晶体一般通过原子共价键作用形成。

（3）物理性质不同。分子晶体一般硬度、熔点较低，而原子晶体一般硬度、熔点很高。比如白糖属于分子晶体，而钻石属于原子晶体，二者硬度、熔点差别很大。

（4）存在形式有差异。分子晶体一般有固、液、气三种存在形式，而原子晶体一般只有固体存在形式。

参考资料来源：百度百科-分子晶体

分子晶体有哪些，(高中常见

常见的分子晶体有非金属之间形成的分子。

例如HF、H2O、NH3。还有大部分有机物。

常见的气体H2，CO2、稀有气体等都是

还有一些常见非金属单质比如P、S.....

还有化合物就是由非金属单质组成的化合物比如HNO3、H2SO4...（除NH4+化合物外）

还有一些化合物由金属元素和非金属组成的如AlCl3，BeCl2...

简单理解是：

只含有共价键的物质（除了那些原子晶体除外）+稀有气体

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分子晶体和原子晶体常见的有哪些

分子晶体：CO2，H2O，CO，H2，O2，N2等气体分子。

原子晶体：金刚石，晶体硅，石英，金刚砂等单原子分子和共价化合物。

分子晶体,一般由分子构成的物质属于分子晶体,如H2O、O2、稀有气体,它们一般熔沸点不太高,因为分子之间的作用力叫分子间力,不强。

原子晶体,是由原子直接构成的一些物质,一般熔沸点都很高,硬度也很大,如金刚石、晶体Si、SiO2等,原子之间的作用力称为共价键,很强。

什么是分子晶体?

分子晶体

分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如O2、CO2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但HF、H2O、NH3、CH3CH2OH等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。

分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如NH3、HCl极易溶于水，难溶于CCl4和苯；而Br2、I2难溶于水，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。

参考资料：